domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 13

Um sistema é constituído inicialmente por 4 mols de ácido acético, 3 mols de álcool etílico, 2 mols de acetato de etila e 1 mol de água. Sendo 4 a constante de equilíbrio do sistema qual será o número de mols de cada componente quando este atingir o estado de equilíbrio.

             1C2H5OH  +  1CH3COOH <=> 1CH3COOCH3  +  1H2O
Inicio:          3 ................ ..................... 2 ............... 1
Reação:      - X ............ - X .................. + X ............ + X (segue a proporção da reação)
Equilíbrio: [3 - X]........... [4 - X].............. 2 + X ......... 1 + X

Kc = [2 + X} . [1 + X] / [3 - X] . [4 – X] = 4

Efetuando teremos: 3x2 - 31x + 46 = 0

Resolvendo a equação de segundo grau, encontramos: 8,5 e 1,8.

Para satisfazer ao problema, “x” tem que ser menor que 4, pois a quantidade não pode ser negativa, logo a raiz 1,8 é a que satisfaz.
Portanto o número de mols de cada componente, no equilíbrio é:

Álcool etílico: 3 - x = 3 - 1,8 = 1,2 mol

Ácido acético: 4 - x = 4 - 1,8 = 2,2 mol

Acetato de Etila: 2 + x = 2 + 1,8 = 3,8mols

Água: 1 + x = 1 + 1,8 = 2,8mols

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