domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 11

Calcular a concentração de uma solução de ácido acético que esta 2% ionizada. 
A constante ácida é igual a  1,8 x 10-5 a 25oC.

A equação de ionização é:

1CH3COOH(l)  <=>  1CH3COO1-(aq)   +   1H1+(aq)

Ka = [CH3COO1-] . [H1+] / [CH3COOH]

Leitura percentual: 0,2% significa que em cada 100 mols do ácido apenas 0,2 mols se ionizarão, ou seja 99,8mols serão moléculas não ionizadas.

Objetivo é calcular a concentração de ácido acético na solução, vamos considera-lá com valor igual a “x”.

[CH3COOH] = x

[CH3COO1-] = [H1+] = 0,2x / 100 = 0,002x

Substituíndo na fórmula da constante de equilíbrio teremos.

1,8x10-5 = [0,002x] . [0,002x] / [x]

x = 4,5

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