domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 09

Em um sistema químico isotérmico ocorre a reação genérica reversível:
1A +1B <=> 1C + 1D

Partindo de 3 mols de A e de 3 mols de B, em um recipiente de um litro, verifica-se que, atingido o equilíbrio, a quantidade de A presente no sistema é de 1/3 da quantidade inicial. A constante de equilíbrio Kc para esse sistema é igual a:

Resolução: para calcular a constante precisamos saber quanto tem de reagentes e produtos no equilíbrio. Como a quantidade de A no equilíbrio é um terço da quantidade inicial (3 mols), será igual a 1 mol. Teremos a sobra de um mol de A, mostrando que dos 3 mols reagiram 2 mols.

Logo 2 mols de A reagiram com 2 mols de B produzindo 2 mols de C e 2 mols de D, seguindo a proporção da reação.

No equilíbrio sobrará 1 mol de A e B e formará 2 mols de C e D.

Síntetizando o pensamento anterior.

               1 A + 1 B <=> 1 C + 1 D

Inicio:        3 ......... 
3 ............ 0 ............ 0

Reação:   -2 ....... -2 .......... +2 .......... +2 ( segue a proporção da reação)

Equilíbrio: 1 ......... 1 ............ 2 ............ 2

Kc = [C] x [D] / [A] . [B] = (2 . 2) / (1 . 1) = 4

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