domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 07

Uma mistura de 2 mols de ácido acético e 5 mols de álcool etílico, na temperatura de 25oC, ao atingir o equilíbrio, verificou-se que 88% do ácido havia sido esterificado. 
Calcular a constante de equilíbrio a 25oC.

Resolução: no início tínhamos 2 mols de ácido, destes 2 mols reagiram 88%. 

Calculamos quanto corresponde 88% de 2 mols e depois descontamos da quantidade inicial.

2 ........... 100%
X ........... 88%

X = 1,76 mols de ácido reagiram, logo sobraram 3,24 mols ( 5 – 1,76 ).

Cálculo das quantidades de reagentes e de produtos no equilíbrio.

           1C2H5OH(l) +1CH3COOH(l) <=>1CH3COOCH3(l) +1H2O(l)

Inicio:     5 ................... 2 .................................. 0 ............... 0

Reação: –1,76 .............. –1,76 ..................... +1,76 ....... +1,76 (segue a proporção da reação)

Equilíbrio: 3,24 ............... 0,24 ...................... 1,76 .......... 1,76

Kc = [H2O(l)] . [CH3COOCH3(l)]
 / [CH3COOH(l)] . [C2H5OH(l)]

Kc = 1,76 . 1.76 / 3,24 . 0,24

Kc = 4

* ASSISTA VÍDEOS DE PEQUENA DURAÇÃO COM EXPERIMENTOS QUÍMICOS PARA REVISÃO DA MATÉRIA NO MEU BLOG - QUIMICAMENTE FALANDO CLIQUE AQUI*

Nenhum comentário:

Postar um comentário