domingo, 20 de outubro de 2013

EQUILÍBRIO QUÍMICO - 01

Um recipiente fechado de 1 litro contém NO(g), O2(g) e N2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:

2NO(g) <=> N2(g) + O2(g)

Sabendo-se que, inicialmente, só havia NO, e que seu grau de dissociação vale 50%, qual o valor da constante de equilíbrio.

Resolução: como não sabemos a concentração inicial de NO, assumimos o valor “X”.

Lembrando que no equilíbrio teremos valores da concentração de reagentes que não reagiram e de produtos que se formaram.

50% de “X” mols se dissocia, ou seja X/2 mols de NO vai desaparecer e seguindo a proporção da reação (2:1:1), vai formar X/4 de Nitrogênio e de Oxigênio que representa a metade.
    
                 2NO(g) <=> 1N2(g) + 1O2(g)

Inicio:         X ................... 0 ........... 0

Reação:    X/2 .............. X/4 ......... X/4

Equilíbrio: X - X/2 ......... X/4 ......... X/4

Kc
 = [O2] . [N2] / [NO]2

Kc
 = (X/4) . (X/4) / (X – X/2)2 = 1/4 = 0,25

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