Fórmulas 32

Um composto orgânico apresenta a seguinte composição centesimal:

C= 65,30% ; H = 3,40% ; N = 9,525%

Calcular a sua fórmula molecular, sabendo-se que a sua massa molar é 147g.

Cálculo da quantidade de mols de carbono

1 mol ............... 12 g

X do mol ........ 65,30g

X = 5,44 moles

Cálculo da quantidade de mols de hidrogênio

1 mol ............. 1 g

X do mol ....... 3,40g

X = 3,40 moles

Cálculo da quantidade de mols de nitrogênio

1 mol ............ 14g

X do mol ...... 9,525

X = 0,68 moles

Cálculo da quantidade de mols de oxigênio

Como a soma das porcentagens não é 100% o que falta deve ser de oxigênio.

%oxigênio = 100 – ( 65,30 + 3,40 + 9,52 ) = 21,78%

1 mol ............... 16g

X do mol ......... 21,78g

X = 1,36 moles

A relação ficou: 5,44 : 3,40 : 0,68 : 1,36

Dividindo todos os valores pelo menor deles, teremos: 7,94 : 5,00 : 1 : 2 ,

proporção aproximada: 8 : 5 : 1 : 2

Fórmula Mínima: C₈H₅N₁O₂

Cálculo da fórmula molecular.

Para este cálculo devemos levar em consideração a massa molecular calculada experimentalmente, verificar quantas vezes esta massa é maior que a massa da fórmula mínima e multiplicar esta fórmula por este resultado.

Cálculo da massa da fórmula mínima: C₈H₅N₁O₂

( 8 x 12) + ( 5 x 1 ) + ( 1 x 14 0 + ( 2 x 16 ) = 147

Fórmula molecular é igual a mínima: C₈H₅N₁O₂