Fórmulas 21

Uma amostra de hidrocarboneto C_xH_y, com massa igual a 1,00g, é queimada em excesso de oxigênio, fornecendo 1,80g de H₂O e 2,93 g de CO₂. 

A fórmula mínima (empírica) do hidrocarboneto é:

Leitura molar: "x" mols de carbono se combinam com "y" mols de hidrogênio formando o hidrocarboneto.

Todos os carbonos são usados para formar dióxido de carbono (CO₂) e

todos os hidrogênios serão usados para formar a água (H₂O),

logo se soubermos quantos mols tem no dióxido de carbono, saberemos quantos mols tem de carbono no hidrocarboneto.

Cálculo da quantidade em mols de CO₂

Massa molar: (1x12) + (2x16) = 44g/mol

1mol ............ 44g

X mols ......... 2,93g

X = 0,07 mol é a quantidade em mols de CO₂ e portanto de carbono.

Cálculo da quantidade em mols de H₂O

Massa molar: (2x1) + (1x16) = 18g/mol

1mol ............ 18g

X mols ......... 1,8g

X = 0,10 mol é a quantidade em mols de H₂O e portanto a de hidrogênio será 0,20mol, pois cada mol de moléculas de água é formado por dois mols de átomos de hidrogênio.

Calculamos a proporção entre os elementos, dividindo os dois valores pelo menor.

Carbono: 0,07 dividido por 0,07 = 1

Hidrogênio: 0,20 dividido por 0,07 = 2,857 arredondando 3

Fórmula mínima = C₁H₃