Fórmulas 20

Um composto possui 6 gramas de carbono combinados com 1,25 mol de átomos de hidrogênio e com 1,5x10²³ átomos de oxigênio. Qual será sua fórmula molecular se a massa molar é igual a 90g/mol.

Leitura molar: a fórmula de um composto pode representar quantos mols de cada elemento participam na sua constituição, por exemplo a água é representada por uma fórmula que mostra dois mols de átomos de hidrogênio combinados com um mol de átomos de oxigênio, logo se soubermos quantos mols o composto tem de cada elemento saberemos sua fórmula.

Para o carbono

1mol .......... 12g

x mols ........ 6g

X = 0,5mol

Para o oxigênio

1mol ........... 6,02 x 10²³

X mols ........ 1,5 x 10²³

X = 0,25mol

O exercício já forneceu a quantidade em mols de hidrogênio, 1,25mols de átomos, vamos transformar esta proporção em número inteiros dividindo todos pelo menor.

Para o carbono: 0,5 dividido por 0,25 = 2

Para o oxigênio: 0,25 dividido por 0,25 = 1

Para o hidrogênio: 1,25 dividido por 0,25 = 5

Fórmula mínima: C₂H₅O₁

Para calcular a fórmula molecular precisamos da massa da fórmula mínima e comparar com a da fórmula molecular, assim verificamos quantas vezes maior ela é, e multiplicamos o número de átomos por esta relação.

Massa molar de C₂H₅O₁ = (2x12) + (5x1) + 16 = 45

Massa molar da fórmula molecular é igual a 90, logo duas vezes maior e o número de elementos deve ser duas vezes maior.

Fórmula molecular = C₄H₁₀O₂