Fórmulas 18

A fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (em massa) e massa molecular 142 é:

Calculando a proporção.

Para este cálculo vamos dividir a porcentagem pela massa atômica de cada elemento.

P = 43,6 dividido por 31 = 1,41

O = 56,4 dividido por 16 = 3,52

Dividindo pelo menor dos resultados...

P = 1,41 dividido por 1,41 = 1

O = 3,52 dividido por 1,41 = 2,50

Para obter os menores números inteiros possíveis, multiplicamos o resultado por 2.

P = 1 x 2 = 2

O = 2,50 x 2 = 5

Fórmula mínima: P₂O₅

A massa da fórmula mínima = (31x2) + (16x5) = 142

Neste caso a massa molecular coincide com a massa da fórmula mínima e a fórmula molecular é igual.

Fórmula molecular: P₂O₅