A reação do monóxido de dinitrogênio com o gás oxigênio produz 2 mols de monóxido de mononitrogênio processando-se em um sistema sob pressão de 1,0 bar na temepratura de 25oC. Partindo-se de 3,0litros de uma mistura estequiométrica de monóxido de nitrogênio e gás oxigênio, o volume do sistema, quando 50% do monóxido de dinitrogênio tiver reagido, será de?
Reação: 1N2O(g) + 1/2O2(g) => 2NO(g)
3 litros é o total do volume ocupado pelos gases reagentes no início.
Como a proporção estequiométrica é: 1:1/2:2 o volume ocupado pelos gases seguirá a mesma proporção, ou seja no início teremos um valor correspondente de N2O e a metade de O2.
No início teremos o máximo de reagentes e zero de produto, pois nada ocorreu ainda.
Quantidade de reagentes no início: x mols de N2O e x/2 mols de O2 sendo a soma igual a 3 litros.
x + x/2 = 3
x = 2 mols de N2O e a metade, 1 mol de O2
50% de N2O reagirá, ou seja 1mol que reagirá com 1/2mol de O2 formando 2mols de NO.
O volume total ocupado pelos gases no sistema será:
1mol + 1/2mol + 2mols = 3,5mols.
Professor, muito obrigado pelo seu blog. Gostaria de saber quanto custa a hora/aula com o senhor e se pode ser feito via skype.
ResponderExcluirmeu email é: rydybr@yahoo.com.br
Rydianne